13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
	B．	将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$
	C．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
	D．	若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

12．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝
请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH₂
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH₃=NaNH₂+H₂
（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl
（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO₂，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐：取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．

11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
	B．	PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	新鲜的空气中：SO2、NO、N2、NH3
	D．	所有氯气的集气瓶中：H2S、H2、HCl

10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K₂CO₃ 2.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？

9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．
根君以上信息回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）画出A的原子结构简图；
（3）离子化合物乙的电子式是；
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

8．在C₆H₁₄的各同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）

	A．	2个-CH3，能生成4种一氯代物		B．	3个-CH3，能生成4种一氯代物
	C．	3个-CH3，能生成5种一氯代物		D．	4个-CH3，能生成4种一氯代物

7．现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么，其物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）₃时的x的取值范围．请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线．

6．对于常温pH=2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	c（H+）=c（CH3CO0-）
	B．	加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
	D．	加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY₂，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H₂S（用化学式回答，下同）．
（3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na⁺＜Cl^-．
（4）QY₂中心原子Q的杂化类型是sp²杂化，QY₂形成分子晶体．
（5）比较R元素的两种含氧酸HRO₃与HRO₂酸性强弱HClO₃＞HClO₂．
（6）已知：①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H₁=-154kJ/mol
           ②SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H₂=297kJ/mol
写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1045kJ/mol．

4．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO₃、浓H₂SO₄．
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开装置III中导气管活塞待装置E（填写字母）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．