20．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验．完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的属于发生化学变化的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
（3）将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）
  A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动
  C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液中有蓝色浑浊
（4）钠与CuSO₄溶液反应的化学方程式为：（用一个化学方程式表示）2Na+2H₂O+CuSO₄═H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．钠和某元素X可形成一种化合物Na₂X，已知6.2克Na₂X中含0.2molNa⁺，则6.2克Na₂X中含有0.1molX^2-，Na₂X的摩尔质量是：62g/mol；X的相对原子质量是：16．

18．写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠和盐酸HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
②氢氧化钡和硫酸Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
③钠和水2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

17．已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe³⁺生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向其中加入适量含Fe³⁺的盐溶液（如FeCl₃）或适量强酸溶液（如盐酸），即可制得Fe（OH）₃胶体（填两种不同的物质）．

16．用化学式填写下列空白：
由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是CO₂，属于无机含氧酸的是H₂CO₃，属于碱的是Fe（OH）₂或Fe（OH）₃，属于有机物的是C₂H₅OH，CH₄．

15．将等质量的Na和Mg分别投入到足量的质量为m₁g的水中和m₂g的盐酸中，分别得到溶液a和b．若m₁=m₂，则a与b的质量关系为（　　）

A．

无法确定

B．

a＜b

C．

a=b

D．

a＞b

14．下列物质中不属于碱性氧化物，但能与酸反应且有盐生成的是（　　）

A．

Na2O

B．

Fe2O3

C．

Na2O2

D．

CO2

13．溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，则还含有的另一种离子SO₄^2-为（　　）

A．

0.15mol

B．

0.3mol

C．

0.05mol

D．

无法计算

12．下列有关胶体叙述不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象是用于鉴别胶体与溶液的方法
	B．	豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
	C．	通电时氢氧化铁胶体微粒向直流电源正极移动
	D．	分散质微粒直径介于1～100mm之间的分散系称为胶体

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
	D．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu