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科目: 来源: 题型:选择题

10.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
B.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子

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科目: 来源: 题型:选择题

9.“空山新雨后,天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气,“天法道,道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时,雷电产生大量的空气负离子,被称为“空气维生素”.O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为(  )
A.33 gB.32 gC.33 g•molˉ1D.32 g•molˉ1

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科目: 来源: 题型:选择题

8.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(  )
A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.验证氯气能否与水反应的实验时,用氢氧化钠溶液处理尾气
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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科目: 来源: 题型:填空题

7.某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
实验
序号
锌的质量/g锌的
状态
c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂
10.65粉状0.55020
20.65粉末0.55020
30.65粉状0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
(1)在此5组实验中,其速率最快的实验是5(填实验序号).
(2)对锌和稀硫酸反应,实验2和4表明,硫酸的浓度对反应速率有影响;实验1和3表明,是否形成原电池对反应速率有影响.
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示.
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB,原因是反应放热,使温度升高,反应速率加快.
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为0.06mol•L-1•min-1

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科目: 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移1mol电子
B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
C.1mo1•L-1的AlC13溶液中,C1-离子的数目为3NA
D.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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科目: 来源: 题型:填空题

5.利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
(1)若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N处.此时铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法.此时铁电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目: 来源: 题型:选择题

4.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是(  )
A.2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2OB.CaO+CO2═CaCO3
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O

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科目: 来源: 题型:选择题

3.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况),下列判断正确的是(  )
A.电解过程中,溶液的pH不断增大
B.Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1
C.阳极电极反应式为2H2O+4e-═4H++O2
D.当转移0.4mole-时,电解生成的铜为6.4g

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科目: 来源: 题型:选择题

2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol•L-1NaHCO3溶液中,Na+数目为NA
B.2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.1NA
C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D.标准状况下,11.2L的水中含有0.5个NA水分子

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科目: 来源: 题型:解答题

1.6.02×1023个NH3分子的质量为17g,这些氨分子中含有的氢原子数与12gCH4中含有的氢原子数相等.

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同步练习册答案