20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
	B．	Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA
	C．	4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
	D．	用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
	B．	不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
	C．	铝合金的硬度比金属铝大
	D．	生铁的熔点高于纯铁

18．某有机分子中含有一个C₆H₅-，一个-C₆H₄-，一个-CH₂-，一个-OH，则该有机物属于酚类的结构可能有（　　）

A．

3种

B．

6种

C．

9种

D．

12种

17．下列化学反应中，既是置换反应又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2		B．	4Na+O2═2Na2O
	C．	MgO+H2SO4═MgSO4+2H2O		D．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

16．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

酒精

C．

HCl

D．

H2

15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
	B．	④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
	C．	②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
	D．	②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平该化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄；氧化产物是Cl₂
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

13．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的
pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	将水加热煮沸
	C．	向水中通入HCl气体		D．	向水中加食盐晶体

11．已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1