10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

9．已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl₂，并发生如下还原反应：
MnO₄^-→Mn²⁺；      ClO₃^-→Cl₂；      MnO₂→Mn²⁺；       ClO^-→Cl₂；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl₂的物质的量最少的是（　　）

A．

KClO3

B．

KMnO4

C．

MnO2

D．

Ca（ClO）2

8．若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移电子0.2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	D．	3.36LCO2和O2的混合气体所含的氧原子数目为0.3NA

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体	NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解	Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	进行石油分馏操作时，加入碎瓷片

5．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）C的结构简式是；
（2）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基，C→F的反应类型是水解反应或取代反应；
（3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式，该反应类型是缩聚反应；
（4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式，该反应类型是加聚反应；
（5）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在碱性环境中氯原子可能水解；
（6）D的一种同系物W（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有4种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．
①属于芳香族化合物　     ②遇FeCl₃溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是Mg原子3s能级为全满稳定结构，能量较低；
（2）C₃^-是一种弱酸根离子，请写出两种与C₃^-互为等电子体的分子的化学式N₂O、，CO₂；
（3）A与D形成的A₂D₂分子中D原子的杂化类型为sp³杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶；
（4）G的晶体中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称面心立方最密堆积；
（5）G的晶体中G原子的配位数为12，空间利用率 为74%；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式CuCl，两种微粒间最短距离为460.0pm，晶体密度为$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm³．（列式表示）

3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂ 反应的离子反应方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除
尽，则所测定c （Cu²⁺）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，CO的制备
装置如图所示．请填写下列空白：
（1）装置a的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是防止暴沸，
某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热冷却后再加入沸石；
（3）装置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-⑤-①-③-②（填序号，试剂可以重复使用）；
①饱和Na₂SO₃溶液　　②酸性KMnO₄溶液　　③石灰水　　④无水CuSO₄　    ⑤品红溶液
写出生成SO₂、CO₂及水蒸气反应的化学方程式CH₃CHOHCH₃+9H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO₂+3CO₂+13H₂O；
（5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
已知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏；
（6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1-丁醇产率为75%，则制得1-丁醇为37.74g．

1．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层
	B．	苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
	C．	溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
	D．	乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物