20．抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸．
（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C₆H₁₂O₆．

19．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③．
①苹果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO₃．

18．水在人体中起着十分重要的作用．如：很好的溶剂；调节体温；必不可少的反应物或人体的重要组成成分．人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用煮沸过的自来水．
水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①洗菜水浇花；②洗衣水拖地板．

17．把2.0mol/LCuSO₄溶液与1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

16．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO₂、CO₂两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）无色溶液D是稀硝酸
（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是无色气体变红棕色；
（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

15．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区； 溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
碘（填名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II 所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO₂^-中心氯原子的杂化类型sp³，试写出一个 ClO₃^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

14．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
A．氨水          B．硫化氢气体         C．硫酸钠溶液         D．双氧水．

13．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：

时间（min）	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）
0	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=0.1mol•L^-1•min^-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min使用催化剂、升高温度；②第 6min增加B的浓度；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22．
（4）判断第9min时否（是/否）达平衡，说明理由因为Qc＜K．

12．乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
（2）将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2
Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（1）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化
（2）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（3）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe²⁺：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O