20．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ•mol^-1
（1）该反应有利于自发进行的外界条件是低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是AE（多选扣分）．
A．容器中压强保持不变  
B．混合气体的密度不变       
C． V_正（CO）=V_逆（H₂）
D．c（CO₃OH）=c（CO）         
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol•L^-1．
①则3min内CO 的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．该反应的平衡常数K=0.52．
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，则起始时H₂的物质的量为：4mol，CO的转化率为：60%．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H₂的浓度减小               B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加         D．重新平衡时，n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）甲醇-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
2CH₃OH（g）+3O₂（g）+4KOH（aq）=2K₂CO₃（aq）+6H₂O （l）
请写出负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）某条件下，2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ． 若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．

19．下列叙述正确的是（　　）
①煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化  
②淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子都能发生水解反应  
③用氢氧化钠溶液可以鉴别植物油和汽油  
④一定条件下，用新制的Cu（OH）₂ 悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖    
⑤用平行光照射蛋白质溶液和葡萄糖溶液，在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路   
⑥油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应   
⑦淀粉水解后的溶液，经氢氧化钠溶液中和后分两份，一份加新制氢氧化铜浊液，加热，出现砖红色沉淀；另一份加少量碘水，不变蓝；不能说明淀粉水解完全  
⑧蔗糖、麦芽糖均属于二糖互为同分异构体，淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C₆H₁₀O₅）_n不互为同分异构体．

A．

③④⑦⑧

B．

②③⑤⑦

C．

①②⑦⑧

D．

①④⑤⑥

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
	B．	任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
	B．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质
	D．	C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

16．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 3 mol•L-1氯酸钾溶液		B．	75 mL 3 mol•L-1氯化钙溶液
	C．	150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液		D．	50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCI₂溶液的说法正确的是（　　）

	A．	100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-总数为0.3 NA
	B．	100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NA
	C．	2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
	D．	1.5升溶液中含有CI-的浓度是4.5mol/L

14．能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	NaOH溶液和CO2的反应		B．	Cu（OH）2和稀H2S04的反应
	C．	Ba（OH）2溶液和盐酸反应		D．	CaC03和稀H2S04的反应

13．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄     D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe②FeCl₂③Fe、Cu④HCl
B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

12．某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO₂和O₂各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%．回答下列问题：
（1）用O₂的浓度变化表示该反应的化学反应速率．
（2）求SO₂的转化率．
（3）求该反应的平衡常数．

11．（1）稀释0.1mol•L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
完成下列问题：在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）