20．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	二氧化硅和干冰的熔化		B．	液溴和液汞的气化
	C．	食盐和冰的熔化		D．	纯碱和烧碱的熔化

19．下列化学式可表示一个分子的是（　　）

A．

SiO2

B．

NH4Cl

C．

CCl4

D．

C

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NA
	C．	0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
	D．	1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

17．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是（　　）

A．

卤代反应

B．

加聚反应

C．

酯化反应

D．

消去反应

16．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力．下列有关材料的说法不正确的是（　　）

	A．	材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
	B．	人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
	C．	体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后还可以制成其它形状的器物
	D．	高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜

15．填空题
（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）                B、¹²C₆₀和石墨
C、和       D、³⁵Cl和³⁷Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是D；     ②互为同系物的是A；
③互为同素异形体的是B； ④互为同分异构体的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
（2）按下列要求选择适当物质的符号填空：（填序号）
A．MgCl₂　   B．金刚石　   C．NH₄Cl　   D．KNO₃　   E．干冰      F．单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是①EF，熔化时需破坏共价键的是②B，熔点最高的是③B，熔点最低的是④E．⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD．
（3）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②淀粉水解：（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．

14．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液		B．	溴化钾溶液
	C．	溴水		D．	硝酸银溶液

13．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₃=-571.6kJ•mol^-1．

	A．	△H1+△H2-△H3		B．	2△H1+△H2+△H3
	C．	△H1+0.5△H2+△H3		D．	△H1+0.5△H2+0.5△H3

12．（1）等物质的量的CH₄和NH₃，其质量比为16：17，分子个数比为1：1，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3．
（2）2mol CO₂的质量为88g，含分子数约为1.204×10²⁴个，在标准状况下所占有的体积约为44.8L，含氧原子的物质的量为4mol．
（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧O₃，它们的质量之比是1：1，分子数之比是3：2，原子数之比是1：1，它们的体积比（同温、同压）是3：2．

11．6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H⁺为 n mol，此时溶液中所含 NO₃^-物质的量为（　　）

A．

0.28 mol

B．

0.31 mol

C．

（n+0.2）mol

D．

（n+0.4）mol