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10.常温下,下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性,则c(CH3COOH>c(Na+)>c(CH3COO-
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
C.NaHCO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3
D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

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9.25℃时,某溶液中水电离的OH-浓度为1×10-5,该溶液可能是(  )
A.NaOHB.HClC.NaClD.Na2CO3

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8.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉).请回答:

(1)仪器A的名称是分液漏斗,烧瓶中反应的化学方程式是4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液,气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl.
装置C中盛放的液体是浓硫酸,气体通过装置C的目的是吸收水蒸气,干燥氯气.
(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液,反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加干燥装置.

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7.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,制备其有效成分时需用到中间体--肉桂酸.如图表示肉桂酸的一种合成路线.
已知:①;

(1)烃A的名称为甲苯.
(2)D中官能团的名称是碳碳双键,醛基.
(3)步骤Ⅲ、Ⅳ的反应类型分别是加成反应、消去反应.
(4)步骤Ⅱ反应的化学方程式为
(5)肉桂酸的结构简式为.肉桂酸的同分异构体中,符合下列条件的有3种,其中在1H核磁共振谱图中出现信号峰数量最少的异构体的结构简式是
①既能发生银镜反应,又能发生水解反应;②碱性条件下水解时,1mol该异构体最多消耗2molNaOH;③结构中除苯环外不含其它环状结构.

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6.C是一种常见塑料,通常具有一定的毒性,不能用于包装熟食;D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实.根据以下化学反应框图填空:

(1)写出A的电子式;D的空间构型为平面结构,键角为120°;
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr,其反应类型为取代反应.
(3)B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$,其反应类型为加聚反应.

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5.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.
       族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2    
3     
4      
请按要求回答下列问题.
(1)这九种元素中,原子半径最大的是(填元素符号)K;元素⑤的原子结构示意图为
(2)③、④、⑤三种元素的气态氢化物中,热稳定性最弱的物质是(填化学式)CH4
(3)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:2K+2H2O═2KOH+H2↑.
(4)写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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4.某烃的结构简式为,它可能具有的性质是(  )
A.易溶于水,也易溶于有机溶剂
B.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生聚合反应,其产物可表示为
D.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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3.下列关于石油的说法正确的是(  )
A.石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B.石油裂解可以得到氯乙烯
C.石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D.石油裂化是物理变化

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2.将100mL 4mol/L Cu(NO32溶液电解一段时间(用碳电极),在阳极收集到1.12L气体.将电解后溶液中加入铁粉,最多溶解的铁粉质量为(设反应前后溶液体积不变)(  )
A.16.8gB.22.4gC.21gD.19.6g

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1.下列晶胞所对应的化学式正确的是(  )
A.A3B4B.CDC.EF3G2D.H5I

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