20．在稀硫酸、小苏打、一氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、氧化铝、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①Al；③Al₂O₃；⑤NaHCO₃．
（2）写出下列序号之间反应的离子方程式：
①和④：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
④和⑤：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

19．有关钴和铁化合物的性质见下表．用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，工艺流程如下，试回答：

物质	溶度积Ksp	沉淀完全时的pH
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.1×10-36	3.7

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）“净化除铁”中，写出加入H₂O₂时反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）滤液的主要成分是CoCl₂、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na₂CO₃调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．

18．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：
①H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）+H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+396kJ•mol^-1
③12C₃⁺（s）+12e^-+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6C₅（s）△H=-1200kJ•mol^-1
下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
	B．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
	C．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
	D．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

17．下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）
①Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃        
②Na$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃          
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂•6H₂O $\stackrel{△}{→}$ MgCl₂$→_{熔化}^{通电}$Mg             
⑥CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$ Cu₂O．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑥

16．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、NO3-、CO32-		B．	NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

15．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	家里用的金龙鱼油和猪油都是可皂化的饱和酯类
	B．	亲购买保温杯时可选购304不锈钢材质的，这种材料耐高温，韧性好，这是一种合金
	C．	做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

14．已知某镍镉（Ni-Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	充电时阳极反应：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	充电过程是电能转化为化学能的过程
	C．	放电时负极附近溶液的碱性不变
	D．	放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

13．把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：5

C．

1：9

D．

2：3

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
	C．	水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
	D．	使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，c（CO₂）=1mol•L^-1，c（H₂）=5mol•L^-1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO₂和6mol H₂，平衡后CO₂的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H₂O和1.8mol H₂，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H₂的平衡浓度为1.62mol/L．