10．维生素C具有的性质是（　　）

A．

难溶于水

B．

易溶于水

C．

弱还原性

D．

强氧化性

9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是（　　）

A．

CO

B．

SO2

C．

CO2

D．

H2S

8．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”．香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C₁₀H₁₄N₂）对人体危害最大，下列说法正确的是（　　）

	A．	尼古丁是由26个原子构成的物质
	B．	尼古丁中C、H、N 三种元素的质量比为：10：14：2
	C．	尼古丁的相对分子质量是162g
	D．	尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%

7．目前野生动植物濒临灭绝的主要原因（　　）

A．

水土流失

B．

森林的破坏

C．

自然灾害

D．

气候变暖

6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）

	A．	醋可同时用作防腐剂和调味剂
	B．	亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
	C．	我国应禁止使用味精
	D．	绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（　　）

A．

甲醛溶液

B．

饱和Na2SO4溶液

C．

CuSO4溶液

D．

浓硫酸

4．下列物质碱性最强的是（　　）

A．

LiOH

B．

KOH

C．

RbOH

D．

NaOH

3．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）W的电子式是．
（2）写出N的化学式：FeCl₃，写出B元素在周期表中的位置第四周期第VIII族．
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-．反应③3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
K溶液和过量氨水反应Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是AEF（填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl（浓）═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
A．只有还原性  B．还原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为0.1mol．
③ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．现用ClO₂将CN^-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-．

1．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A．实验室制取氨气	B．测定反应速率装置	C．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸	D．测定中和反应的反应热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D