16．pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（　　）

	A．	pH=11		B．	pH=10.3
	C．	c（H+）=2×10-12 mol•L-1		D．	c（H+）=（10-12+10-10）/2  mol•L-1

15．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ．

14．已知：H₂O （g）=H₂O （l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH （g）=C₂H₅OH （l）△H=Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O （g）△H=Q₃ kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃（下列式子中Q₁、Q₂、Q₃均取绝对值）

13．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性强的是Cl₂．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑既表现氧化性又表现还原性．
③MnO₂+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O酸性和还原性．
（3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目．
（4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知H₂S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

12．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）．I₂、KI混合溶液中，I^-₃的物质的量浓度c（I^-₃）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下到说法正确的组合是（　　）
①反应I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）的△H＞0
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
④状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$将变大．

A．

②③

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

③④⑤

11．从①渗析 ②聚沉 ③丁达尔效应 ④电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中．
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的聚沉原理
（2）肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可以用血液透析进行治疗，是根据渗析原理
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决办法是把这些陶土和水搅拌，使微粒直径为1-100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，是利用了胶体的电泳原理．

10．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	石墨、水银均能导电，所以它们是电解质
	B．	SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
	C．	BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
	D．	导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液

9．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	可以制备Fe（OH）2并可以较长时间观察到Fe（OH）2的颜色
	B．	可以证明过氧化钠与水反应是放热反应
	C．	可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好
	D．	可以证明密度：ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）

8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
	B．	根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
	D．	根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

7．下列各组物质中，属于同素异形体的是（　　）

A．

红磷和白磷

B．

冰和干冰

C．

NH3和NH4+

D．

O2和O2-