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    6．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C．1molNaCl晶体中含有NA个Na+
    D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

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    5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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    4．下列实验现象和结论或原因相符的是（　　）
    操作及现象原因或结论
    A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落．铝的熔点高于三氧化二铝
    B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：S2-、K+、SO32-、Br-
    C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
    D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ•mol-1
    B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1
    C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
    D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2?2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小

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    1．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（　　）
    A．反应物和生成物均为分子晶体
    B．反应物和生成物都为直线型分子
    C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量
    D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

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    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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    19．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应
    B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体
    C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多
    D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3NaHCO3溶液

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    18．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
         用SO2做喷泉实验    		B．
    验证CU与浓HNO3反应的热量变化
    C．
    验证氨气易溶于水    		D．
    比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．将铁屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+

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