16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移的电子数目为3NA
	B．	1mol羟基中含有10NA
	C．	1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
	D．	1mol O2作氧化剂时转移的电子数目一定为4NA

15．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH4与18g NH4+所含的质子数为10NA
	B．	将15.6g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
	C．	在1L 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
	D．	2mol NO和1mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
	B．	浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
	C．	25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
	D．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

13．25℃时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol•L^-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	25℃时HA溶液的电力平衡常数约为2×10-6
	B．	当滴入10mLNaOH时溶液恰好为中性，则a＜0.5mol•L-1
	C．	滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c（Na+）=c（A-）
	D．	滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol的氨气与1mol的铵根离子所含电子数、质子数均为10NA
	B．	14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子数均为3NA
	C．	标准状况下，11.2LCH3CH20H中含有的C-H键的个数为2.5NA
	D．	1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的数目为NA

11．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素的化合价为+2
	B．	NaCN易与水反应，发生大爆炸，造成多名消防队员牺牲
	C．	可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
	D．	为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

10．下列有关电解质的说法中正确的是（　　）

	A．	液态HCl不导电，因此HCl是非电解质
	B．	Na2O熔融态时能导电，所以Na2O是电解质
	C．	液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
	D．	CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质．

9．工业上处理含铬（主要成分是HCrO₄^-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

（1）还原过程中HCrO₄^-转化为Cr³⁺的离子方程式为HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O；
（2）当沉淀池中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要
条件之一，通入压缩空气的目的是搅拌，、将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD．（填字母）
A．FeSO₄ B．Cu   C．H₂O₂ D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）₃转化为可溶性的Cr（OH）₄^-．

8．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则 ①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出；
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g；
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

7．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．如图图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	稀释浓硫酸的过程
	C．	向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸		D．	比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性