6．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

5．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）①FeCl₂②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl．

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有②③④

D．

全部

4．天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S．

3．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述溶液中的阴离子CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、CN^-，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-．（用离子符号表示）
②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．CH₃COOH c．H₂CO₃ d．HClO
（2）现有常温下的6份溶液：
a.0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液；b.0.01mol•L^-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L^-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）

2．在标准状况下，1体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物质的量浓度．

1．铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液，则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺其中氧化性强的是Cl₂．

20．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变，后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32-
	B．	该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
	C．	该溶液中可能含有Cl-
	D．	该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	K+、NH4+、MnO4-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、HSO3-

18．某气体在标准状况下的密度为1.696g•L^-1，则该气体可能是（　　）

A．

CO

B．

N2

C．

CO2

D．

F2

17．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	Fe→Fe2O3→Fe（OH）3		B．	SO2→SO3→H2SO4
	C．	FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3		D．	NO→NO2→HON3