19．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-		B．	Mg2+、Fe2+、NO3-、I-
	C．	K+、Na+、Al3+、SO42-		D．	K+、Na+、SO32-、S2-

18．硫酰氯（SO₂Cl₂）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）装置丙的作用为除去Cl₂中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄．或取反应后的产物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H₂SO₄．

17．以碳酸镁（含少量FeCO₃）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为12.60g．
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12．
室温下，若溶液中c（Mg²⁺）=0.01mol•L^-1，欲使溶液中的c（Fe³⁺）≤1×10^-6mol•L^-1，需调节溶液pH范围为3～9．
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9～10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA（H₂Y^2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL．
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

16．某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^-、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，用如图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
（1）上述实验需要加热的装置是C；
（2）A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）D中，烧杯盛放的是氢氧化钠溶液；
（4）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量 氯气，写出B中发生反应的离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（5）为验证I^-的还原性比Fe²⁺强，取B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入淀粉溶液溶液，现象是溶液呈蓝色；
（6）在进行完操作（4）后，为了比较SO₂和I^-的还原性强弱，接下来的操作是A
A．打开K₁　　　　　 B．打开K₂　　   　 C．同时打开K₁和K₂
（7）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为0.56L．．．

15．镁及铁是用途很广的金属材料，某学校研究性学习小组从工业废水（主要含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-）中模拟工业生产来提取镁和铁，主要过程如下：回答下列问题

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Fe3+	2.7	3.7

（1）试剂①可以是AB
A．MgCO₃       B．Mg（OH）₂C．NaOH           D．NH₃•H₂O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀而分离出去．
（2）图1是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl₂的水解．
（3）为了分析废水中铁元素的含量，先将废水预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO₄溶液自身可作指示剂．
②下列滴定操作可使测量结果偏大的是ACD．
A．锥形瓶水洗后．用待测液润洗过再装待测液．
B．滴定前读数仰视．滴定后读数俯视．
C．滴定管水洗后．未用标准液洗涤．
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
③某同学称取5.000g废水，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．三次实验的实验数据如下表所示．，则废水中铁元素的质量分数是4.480%．

实验 编号	待测溶液的体积（mL）	滴定前标液的 体积读数（mL）	滴定后标液的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	21.22
2	20.00	2.21	22.19
3	20.00	1.50	23.48

14．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）

13．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

12．试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为NH₃（填写化学式），
写出工业合成A化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，
写出Cu+D溶液→B的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-══Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式YC        N稀HNO₃；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

11．（1）把盛满NO₂和O₂的混合气体的试管倒立于水中．
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比是4：1，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为0.036mo/L．（保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为O₂（用化学式表示）．原混合气体中，NO₂和O₂的体积比是2：3．
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，若20mlNO₂和NH₃的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比可能为BD
A．3：4        B．3：2         C．1：2       D．3：7．

10．某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C
A．HCl和H₂O         B．NH₃和H₂O        C．NH₃和苯         D．CO₂和烧碱溶液．