9．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO₂晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中产生气体的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中生成NaClO₂和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还一定含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-．
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反应结束后，打开K₁，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO₂和SO₂；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），则所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
	B．	在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成
	C．	丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
	D．	1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡	白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+xNa₂O+16N₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	x=5
	B．	每生成16 mol N2转移10 mol电子
	C．	N2既是氧化产物又是还原产物
	D．	反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15

5．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）

	A．	制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
	B．	实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
	C．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
	D．	检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
	B．	大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
	C．	道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
	D．	无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

3．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AC．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的d区．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO₂．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm^-3（其中Ti的相对原子质量为48）
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂或N₂O或SCN^-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

2．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1
2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
①Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1
②一定量的Na在足量O₂中充分燃烧，参加反应的O₂体积为5.6L（标况下），则该反应过程中转移电子的数目为3.01×10²⁵或0.5N_A．
（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中一种产品．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑
①锂水电池放电时，OH^-向负极移动．
②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H₂O+2e?=2OH?+H₂↑．
③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．你认为，熔盐混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔点．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl?-2e?=Cl₂↑．
（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH₄（g）+H₂O═CO（g）+3H₂（g）一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH₄（g）和6mo1H₂O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是b（填序号）．
a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
c．反应混合气体的质量保持不变
d．c（H₂O）：c（H₂）=1：3
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo1²•L^-2．

1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是①关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是②把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄    b．H₂O    c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
	B．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	C．	在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
	D．	pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA