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19.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的组数是(  )
①亚硫酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④氯化铝与氨水              ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水  ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳.
A.2组B.3组C.4组D.5组

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18.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是(  )
A.Q3>0B.Q1=Q2+Q3
C.按Cl、Br、I的顺序,Q2依次增大D.Q1越大,HX越稳定

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17.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列说法正确的是(  )
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.X极上发生的是还原反应
C.溶液中氢离子向X极移动
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

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16.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是(  )
A.弱电解质:溶液的导电能力弱B.共价化合物:含有共价键
C.离子化合物:含有离子键D.金属晶体:能够导电

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15.金属能导电的原因是(  )
A.金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属在外加电场作用下可失去电子
C.金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

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14.能导电的电解质是(  )
A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

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13.化学与社会、生活密切相关.下列有关说法错误的是(  )
A.地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中
B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C.在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀
D.将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率

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12.G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
③D和F是同系物.
请回答下列问题:
(1)(CH32C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯.
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应.
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基,G的结构简式为
(4)生成E的化学方程式为
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路:

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11.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为V形,正四面体,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se>Si(填“>”、“<”).
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为分子晶体;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3.BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3,B与N之间形成配位键.
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为原子晶体,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为12个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm3

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10.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号)以便固体溶解.该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+(写一个).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取剂适宜的pH=B(填序号)左右:
A.2.0       B.3.0      C. 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c (Ca2+)=0.7.

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同步练习册答案