19．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（　　）
①亚硫酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④氯化铝与氨水              ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水  ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳．

A．

2组

B．

3组

C．

4组

D．

5组

18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）

	A．	Q3＞0		B．	Q1=Q2+Q3
	C．	按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大		D．	Q1越大，HX越稳定

17．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为：X→外电路→Y
	B．	X极上发生的是还原反应
	C．	溶液中氢离子向X极移动
	D．	若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

16．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（　　）

	A．	弱电解质：溶液的导电能力弱		B．	共价化合物：含有共价键
	C．	离子化合物：含有离子键		D．	金属晶体：能够导电

15．金属能导电的原因是（　　）

	A．	金属阳离子与自由电子间的作用较弱
	B．	金属在外加电场作用下可失去电子
	C．	金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
	D．	自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

14．能导电的电解质是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

金属铜

C．

熔融硝酸钾

D．

酒精

13．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中
	B．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	C．	在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀
	D．	将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率

12．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：．

11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm³．

10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺或SO₃^2-+2Co³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Co²⁺+2H⁺（写一个）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与CO₃^2-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c （Ca²⁺）=0.7．