9．下列实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
	B．	红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
	C．	点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
	D．	钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

8．铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用．
（1）将8.8g 硫化亚铁固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，溶液中H₂S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）．试计算在标准状况下，可收集到H₂S气体的体积是多少L．
（2）将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为3：2．若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为9.8L．
（3）将ag铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O₂的体积分数为0.20）．请通过计算分析V的取值范围．

7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列问题：
（1）D的结构简式，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
（2）下列说法正确的是C．（选填字母）
A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应
C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C₁₀H₉O₄
（3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
（4）E+F→G的化学方程式是．
（5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

6．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．
某化学研究小组采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅，装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为c（填序号）．
（3）现将0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图．
（4）写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度减小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．1.90g Na₂S₂O₅最多能还原224mLO₂（标准状况）．
（6）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化．

5．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）氯原子结构示意图是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的稳定性比HBr弱（填写“强”或“弱”）．
（2）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂．再用“空气吹出法”将Br₂从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等．当有1mol Br₂被纯碱吸收时，转移的电子数为1×10²⁴．
（3）如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．
①写出装置中产生NaClO的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2NaOH+Cl₂→NaClO+NaCl+H₂O．
海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的离子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O．
若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl^--2e→Cl₂↑，产生的氯气与水发生反应：Cl₂+H₂=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而达到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂．在SO₂被吸收的过程中，pH随n（SO₃^2-）、n（HSO₃^-）变化关系如下：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

②从上表可判断，NaHSO₃溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

4．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．
（1）氮原子最外电子层上有2种能量不同的电子，其原子核外存在2对自旋相反的电子．
（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如图1，请写出该反应的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（a-b）KJ/mol．（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）


（3）如图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H₂和N₂的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．
①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好．
根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为14.5%．
②硫化铵晶体与晶体硅相比较，晶体硅的熔点较高，原因是它属于原子晶体，而硫化铵属于离子晶体．
③写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程式H⁺+S^2-=HS^-．

3．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N₃）₄，其爆炸反应方程式为：C（N₃）₄→C+6N₂↑，下列说法一定错误的是（　　）

	A．	该物质为离子晶体
	B．	该物质可用通过C60吸附N2而制得
	C．	C（N3）4中碳元素为正价
	D．	18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气

2．25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10^-12mol/L，关于该溶液的说法正确的是（　　）

	A．	HCO3-一定不能大量存在		B．	pH一定是12
	C．	加入铝片一定能产生氢气		D．	一定不是NH4Cl溶液

1．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．有关它们的叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-
	B．	它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
	C．	两种化合物均只含离子键，不含共价键
	D．	两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

20．某气体的摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是（　　）

	A．	V L该气体的质量（以g为单位）		B．	1 L该气体的质量（以g为单位）
	C．	1 mol该气体的体积（以L为单位）		D．	1 L该气体的物质的量（以mol为单位）