9．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
	B．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
	C．	利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
	D．	用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体

8．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na₂CO₃溶液     ⑤加过量 BaCl₂溶液．

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②④⑤①③

D．

⑤②④①③

7．无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、Cl-、SO42-、K+		B．	K+、OH-、CO32-、Na+
	C．	HCO3-、OH-、Cl-、Na+		D．	Ag+、NO3-、Cl-、K+

6．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
	B．	5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
	C．	1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
	D．	在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

5．某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L（化简结果）．

4．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X气体是由N和H元素组成的．
（2）若240mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1mol X气体的体积是24 000mL，则X的摩尔质量是32．
（3）通过计算，确定X的分子式为N₂H₄．
（4）请写出在玻璃管B中发生的化学反应方程式2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H₂O+N₂．

3．以下是日常生活中常见的一些物质：①钨钢、②纯铁、③水、④KAl（SO₄）₂溶液、⑤二氧化碳、⑥熔融的氯化钾、⑦稀豆浆、⑧Ba（OH）₂溶液、⑨水银、⑩黄铜，请你指出（填序号）：
（1）属于金属单质的是②⑨，属于合金的是①⑩．
（2）属于电解质的是③⑥，能导电的化合物是③⑥．
（3）请写出将少量的CO₂通入⑧Ba（OH）₂溶液中发生的离子反应方程式：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）现在取一定量的④KAl（SO₄）₂溶液于烧杯中，再加入适量的⑧Ba（OH）₂溶液发生反应，请写出生成沉淀物质的量最多时，发生的离子反应方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

2．将a g镁铝合金投入到x mL 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+3.4）g，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2NA
	B．	x=2y
	C．	沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	D．	a的取值范围为0.9＜a＜1.2

1．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共8.5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重4.9g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

57.6%

B．

42.4%

C．

53.6%

D．

46.4%

20．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

	A．	铝钠合金的熔点降低
	B．	铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
	D．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出