19．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
	B．	浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
	C．	常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
	D．	浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应

18．下列关于物质的分类正确的是（　　）

	A．	纯碱、烧碱均属于碱		B．	氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物
	C．	液氨、氨水属于混合物		D．	氧化铝属于两性氧化物

17．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

钢

B．

汞

C．

黄铜

D．

硬铝

16．纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中可行的是（　　）

	A．	分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
	B．	分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
	C．	在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解
	D．	在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

15．下列有关物质的性质或应用不正确的是（　　）

	A．	Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
	B．	“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
	C．	硅酸钠可用于制备木材防火剂
	D．	用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包

14．下列行为符合安全要求的是（　　）

	A．	将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
	B．	金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
	C．	大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
	D．	皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V₂mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO₂，请写出发生反应的离子方程式CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

12．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体乙的化学式：Cl₂；
（2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

11．（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，检验Fe³⁺溶液中混有Fe²⁺的试剂是酸性KMnO₄溶液．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO₂物质的量之比是1：3．

10．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（　　）

	A．	铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu
	B．	铁溶解，析出0.01molAg并放出H2
	C．	铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+
	D．	铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+