9．有三种常见金属单质A、B、C，三种金属单质中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

8．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na₂O₂的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先沉淀后溶解，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=3Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．

7．利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择（图1）装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数．

（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na₂O₂样品的质量最合适的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如图2托盘天平称取样品，应选用下图中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na₂O₂与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na₂O₂的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol^-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na₂O₂的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

6．已知普通玻璃可用Na₂O．CaO.6SiO₂来表示，则其中Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物质的量之比为（　　）

A．

1：1：6

B．

1：1：4

C．

2：1：6

D．

2：1：4

5．下列化合物不能由单质直接合成的是（　　）

A．

AlCl3

B．

FeCl2

C．

CuCl2

D．

MgCl2

4．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

	A．	$\frac{4}{100+2.3}$×100%		B．	$\frac{2.3}{100+2.3-1.8}$×100%
	C．	$\frac{2.3}{100+4}×100%$		D．	$\frac{4}{100+2.3-0.1}$×100%

3．下列物质存放方法错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	B．	漂白粉长期放置在烧杯中
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	少量的钠保存在煤油中

2．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	16g氧气中所含的氧原子数为NA
	B．	1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA
	D．	钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

1．实验室可用KClO₃和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水．写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目．氧化剂为KClO₃，浓盐酸的作用酸性、还原性．

20．写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．