19．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
	B．	生铁比纯铁容易腐蚀
	C．	铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈
	D．	银质物品久置表面变暗

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
	B．	在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化
	C．	TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全
	D．	工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH^-）-c（HA）=1×10^-9mol•L^-1．

16．下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH； ⑤BaSO₄⑥H₂O
（1）③④⑥是弱电解质（填序号）；
（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是氨水
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
C（HCl）＜（CH₃COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是a=b＞c．
（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH₃COOH的电离方程式CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺醋酸的电离平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，达平衡时溶液中氢离子的浓度4×10^-4mol/L（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10^-5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

15．按要求填空
（1）AlCl₃的水解的离子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=3Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）．

14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用待测盐酸润洗
	B．	碱式滴定管未用标准碱液润洗
	C．	锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
	D．	滴定前仰视读数，滴定后平视读数

13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
	B．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
	C．	0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
	D．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	某无色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
	C．	能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
	D．	水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

10．用适量MnO₂和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl₂的体积是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？