9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为2s²2p⁴．
（2）B的电子排布图
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp³．
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH₄（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH₄分子间只有范德华力，而NH₃、H₂O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	N2分子中一个σ键，两个π键

7．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为六周期，第ⅣA族：PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，阴极观察到的现象是石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式Pb²⁺+2e^-=Pb↓，这样做的主要缺点是Pb²⁺的利用率降低．

6．常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

浓度/mol•L-1 时间/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

5．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

硬铝

B．

青铜

C．

锰钢

D．

水银

4．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L．下列措施中能够减少SO₂ 排放量的是（　　）
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO₂氧化成SO₃　④使用CS₂萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用．

A．

①②⑤

B．

①③⑤

C．

①③④

D．

③④⑤

3．室温下，用0.100mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L^-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	II表示的是滴定醋酸的曲线
	B．	V（NaOH）=20.00ml时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
	D．	V（NaOH）=10.00ml时，醋酸溶液中：2c（OH-）-2 c（H+ ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

2．下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

1．常温下，下列离子能使纯水中的OH^-离子数目增加的是（　　）

A．

Al3+

B．

CO32-

C．

NH4+

D．

Br-

20．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）

	A．	已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
	C．	已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
	D．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1