19．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	CO32-、H+、Na+、NO3-		B．	H+、Ag+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、OH-、NO3-		D．	Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L
	B．	等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等
	C．	NO的摩尔质量为30g
	D．	常温常压下32g臭氧中含有的氧原子数目比标准状况下22.4L氧气中含有的氧原子数目少

17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①除去空气中的CO₂气体；
②调节X和空气的通入速率，保证O₂过量
（2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl₂（或P₂O₅、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

质量	实验前	实验后
药品+U形管的质量/g	101.1	102.9
药品+广口瓶D的质量/g	312.0	314.2

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．

16．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式
（2）乙炔的结构式H-C≡C-H
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
①增加C的物质的量                   ②升高反应温度
③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	升高温度能够增加活化分子的总数
	B．	增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
	C．	加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
	D．	压强影响所有化学反应的速率

14．有机物CH₂=CH-CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜  ⑦加聚⑧水解 等反应中的（　　）

A．

①④⑤⑥⑦

B．

①③⑥⑦⑧

C．

①③⑤⑦

D．

②④⑥⑧

13．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

	A．	开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	B．	将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
	D．	实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

12．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16gCH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）1L1mol•L^-1KOH溶液中和1L1mol•L^-1HNO₃溶液，放出57.3kJ热量：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（3）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
	C．	Na+、MnO4-、K+、SO42-		D．	Na+、HCO3-、SO42-、Al3+