19．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用焰色反应鉴别NaCl、KCl
	B．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
	C．	利用稀硫酸鉴别SiO2与Al2O3固体
	D．	用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

18．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（　　）
①NaHCO₃     ②Na₂CO₃      ③Al₂O₃     ④Al    ⑤Al （OH）₃．

A．

③④

B．

①③④⑤

C．

③④⑤

D．

全部

17．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 过氧化钠与水反应时转移电子数为2NA
	B．	16g氧气中所含的电子数为NA
	C．	22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl-
	D．	由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

16．下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（　　）

	A．	HF能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度
	B．	SiO2是制光导纤维的主要原料
	C．	硅酸可由SiO2直接制得
	D．	SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

15．ag SO₂与 bg SO₃所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（　　）

A．

6：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：1

14．肼（N₂H₄）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶
N2H6SO4	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

某学生对NH₃与NaClO的反应进行实验探究：

步骤	操作	现象
Ⅰ	取10g NaClO固体，加入100mL水	固体溶解，溶液呈碱性
Ⅱ		液面上方出现白雾

（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
②向水中持续通入NH₃，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N₂H₄小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N₂H₄，理由是白雾中混有NH₃，NH₃也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N₂H₄．步骤II中反应的化学方程式是（N₂不参与反应）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N₂H₆SO₄固体．
b．将N₂H₆SO₄固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N₂H₄溶液．
①通过检验Cl^-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl^-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl^-．
②提纯含有NaCl的N₂H₆SO₄固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．

13．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
（1）Cl₂可以氧化浓海水中的Br^-，用空气吹出Br₂，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化学方程式未配平），则吸收1mol Br₂时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是_．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl_．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

产品2的化学式为Mg（OH）₂；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

11．A³⁺微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（　　）

A．

46

B．

66

C．

115

D．

49

10．下列叙述正确的是：
①₃⁵Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④