19．在同温同压下，若要使A容器的氮气和B容器的氨气所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是2：1．

18．冰晶石（Na₃AlF₆，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

（1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O．
（2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO₂（填化学式）．
（3）NaAlO₂溶液可以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
（5）LiAlH₄是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl₃在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

17．镁铝合金已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．为测定一镁铝合金样品中镁的质量分数，课外兴趣小组同学设计了下列三个实验方案．根据上述实验方案回答下列问题．
（1）写出方案一“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）方案二与方案三产生的气体体积不同．现测得两方案气体体积相差224mL（折算成标准状况）．试计算合金中镁的质量分数．
（3）若方案三中，取用NaOH溶液的体积为50mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度至少是2mol/L．

16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H₂SO₄反应生成SO₂、CO₂、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
（2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	向氯水中加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氯水中含有氯气分子
Ⅱ	将氯水滴入AgNO3溶液	产生白色沉淀	氯气与水反应的产物中含有Cl-

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

15．体积均为100mL，浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为（　　）

A．

2.4g

B．

3.6g

C．

4.8g

D．

6.0g

14．A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若HnAOm是强酸，则HnBOm也一定为强酸
	B．	若一定条件下，金属A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应
	C．	常温下，若B的氢化物是气体，则A的氢化物也一定是气体
	D．	A的单质可能从B的化合物中置换出B

13．钯催化交叉偶联反应常应用于有机合成，其反应机理可简单表示为：

下面是以物质A为原料合成一种工业漂白剂过氧化苯甲酰的流程：

（说明：苯乙烯和甲苯被酸性KMnO₄溶液氧化的产物相同）请回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰的分子式为C₁₄H₁₀O₄，物质A的结构简式为，物质D中含有的官能团的名称为羧基．
（2）反应①-④中属于取代反应的有①②④（填反应序号）；
（3）反应②的化学反应方程式为；
（4）符合下列条件的过氧化苯甲酰的同分异构体有2种；
①含有联苯结构单元（）；
②分子中只一种含氧官能团；
③核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1：2：2．

12．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是A
A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．则阳极电极反应式为I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应的氧化剂为KIO₃
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．

11．高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO₃）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）₃胶体有吸附性使水澄清．

10．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；
（5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；
（6）装置D的作用为除去SO₂并检验SO₂已被除净．