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科目: 来源: 题型:填空题

19.在同温同压下,若要使A容器的氮气和B容器的氨气所含的原子总数相等,则这两个容器的体积之比是2:1.

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科目: 来源: 题型:填空题

18.冰晶石(Na3AlF6,微溶于水)可作工业电解铝的助溶剂,以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示:

(1)氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O.
(2)第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2(填化学式).
(3)NaAlO2溶液可以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制取,制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用.
(5)LiAlH4是工业上常用的还原剂,它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成,该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl.

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科目: 来源: 题型:解答题

17.镁铝合金已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.为测定一镁铝合金样品中镁的质量分数,课外兴趣小组同学设计了下列三个实验方案.根据上述实验方案回答下列问题.
(1)写出方案一“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(2)方案二与方案三产生的气体体积不同.现测得两方案气体体积相差224mL(折算成标准状况).试计算合金中镁的质量分数.
(3)若方案三中,取用NaOH溶液的体积为50mL,则该NaOH溶液的物质的量浓度至少是2mol/L.

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科目: 来源: 题型:解答题

16.某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空:
(1)已知实验室制取少量的乙烯时,常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取,发生反应的化学方程式如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.此实验过程中常因温度过高而发生副反应,有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑.若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体,且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水,则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液.若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体,则E中盛放的试剂为溴水.有同学认为,如果在A装置上再加一种仪器,就可以减少副反应的发生,则该仪器为温度计.
(2)A、C、E(E中盛有氢氧化钠溶液)相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得的氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
 实验序号 实验操作 现象 结论
向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氯水中含有氯气分子
将氯水滴入AgNO3溶液  产生白色沉淀 氯气与水反应的产物中含有Cl-
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?实验Ⅰ结论不合理,实验Ⅱ结论不合理;若不合理,请说明理由:实验Ⅰ结论不合理,氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质,从而无法确定哪种物质使溶液变蓝;实验Ⅱ结论不合理,溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的.
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②欲用D装置验证NO2与水的反应,请写出操作步骤关闭止水夹 ab,再打开止水夹 c,双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中.

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科目: 来源: 题型:选择题

15.体积均为100mL,浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,分别加入质量相等的镁块充分反应,所生成的气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块的质量为(  )
A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g

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科目: 来源: 题型:多选题

14.A、B为短周期元素,它们的原子的最外层电子数相同,且A的原子半径小于B,若m为正整数,则下列说法正确的是(  )
A.若HnAOm是强酸,则HnBOm也一定为强酸
B.若一定条件下,金属A的单质能与水反应,则B的单质也一定能与水反应
C.常温下,若B的氢化物是气体,则A的氢化物也一定是气体
D.A的单质可能从B的化合物中置换出B

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科目: 来源: 题型:解答题

13.钯催化交叉偶联反应常应用于有机合成,其反应机理可简单表示为:

下面是以物质A为原料合成一种工业漂白剂过氧化苯甲酰的流程:

(说明:苯乙烯和甲苯被酸性KMnO4溶液氧化的产物相同)请回答下列问题:
(1)过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4,物质A的结构简式为,物质D中含有的官能团的名称为羧基.
(2)反应①-④中属于取代反应的有①②④(填反应序号);
(3)反应②的化学反应方程式为
(4)符合下列条件的过氧化苯甲酰的同分异构体有2种;
①含有联苯结构单元();
②分子中只一种含氧官能团;
③核磁共振氢谱有3种峰,其信号强度之比为1:2:2.

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科目: 来源: 题型:解答题

12.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是A
A.高温会导致碘的损失               B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI+3H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑.则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,该反应的氧化剂为KIO3
(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全  c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$(以含w的代数式表示)mg/kg.

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科目: 来源: 题型:解答题

11.高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途.干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示.
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe(NO33=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O.
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出.
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性,高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性使水澄清.

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科目: 来源: 题型:解答题

10.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉.

请回答下列问题:
(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.
(2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好;
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是③①②(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(4)实验时,装置C中的现象为品红溶液褪色;
(5)当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2
(6)装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净.

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同步练习册答案