3．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学名称：氯化亚铁．
（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生．
（3）写出第④步反应的化学反应方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

2．十二水合硫酸铝钾化学式[KAl（SO₄）₂•12H₂O]是一种无色晶体，可溶于水，在一般的化工商店比较常见，日常生活中也容易见到．请回答：
（1）十二水合硫酸铝钾俗名叫明矾，通常可用作净水剂．
（2）十二水合硫酸铝钾溶于水能电离成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，现在要检验溶液中存在这三种离子．
检验K⁺的方法是用铂丝棒蘸取溶液，在火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，
检验Al³⁺使用的试剂是氢氧化钠溶液，
检验SO₄^2-使用的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸．

1．CO₂ 加氢合成甲醇可有效利用CO₂．由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）△H₂=+41.19 kJ•mol^-1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．
（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲线Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9mol
CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度变化曲线．
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．
①该电池的负极反应式为CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×10⁵C（1个电子的电量为1.6×10^-19C）．

20．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）D是AgNO₃溶液，E是Al₂（SO₄）₃溶液（均写化学式）．

19．A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．

阳离子	Ba2+	Ag+	Na+	Cu2+
阴离子	NO3-	SO42-	OH-	CO32-

已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
b．向A溶液中加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓．

18．在一接近中性的含Na⁺的澄清溶液中，可能还含NH₄⁺；Fe²⁺；I^-；Br^-；CO₃^2-；SO₃^2-六种离子中的几种．①在原溶液中，滴加足量氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）

A．

NH4+、Br-、CO32-

B．

Fe2+、I-、SO32-

C．

NH4+、Br-；、SO32-

D．

Fe2+、I-、CO32-

17．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li_0.35NiO₂$?_{充电}^{放电}$2Li_0.85NiO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
	B．	充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应
	C．	该电池不能用水溶液作为电解质
	D．	放电过程中Li+向正极移动

16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O 据此判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	放电时铅蓄电池负极电池反应　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
	B．	充电时蓄电池阴极电极反应　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
	C．	用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4
	D．	铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³个分子，在标准状况下所占体积为5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．
（2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
（3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．

14．某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R′CH₂NO₂$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H₂O
（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是酚羟基、醛基．
（2）反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是CH₃OH、浓硫酸、加热
（3）有机物D的结构简式为，反应③中1摩尔D需要4摩尔H₂才能转化为E
（4）反应④的反应物  很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①结构中含4种化学环境不同的氢原子
②能发生银镜反应
③能和氢氧化钠溶液反应
（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如．写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应试剂}^{反应试剂}$B …$→_{反应试剂}^{反应试剂}$目标产物）