13．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（　　）

	A．	4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
	B．	4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
	C．	4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
	D．	P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol

12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
	B．	①的反应热为221 kJ•mol-1
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ
	C．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ
	D．	形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量

10．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）

	A．	Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑		B．	NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+		D．	KF：F-+H2O═HF+OH-

9．下面关于水解应用的说法错误的是（　　）

	A．	用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
	B．	配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
	C．	硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
	D．	盐碱地（含NaCl、Na2CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

8．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

	A．	干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
	B．	SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
	C．	某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
	D．	Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

7．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO₂ 和 NO_X．
（2）为消除NO_x对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
①下列表示NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：a（填字母）

②图1是反应【4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）】过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH₃的体积分数增大．
（3）图2电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，①阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②物质A是H₂SO₄（填化学式），
理由是根据反应：5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄，产物中除有（NH₄）₂SO₄外还有H₂SO₄．
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图3所示，请解释：
①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
②当空/燃比达到15后，NO_x减少的原因可能是因为反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO_x减少

6．用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO₂过量排
放引起的温室效应、又可除去白色污染．
已知该反应为：
（-R、-R′代表烃基或氢原子）
（1）该反应为加聚反应．
（2）的单体是CO₂和．
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66．
已知：
（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比
为1：2，则
①A的结构简式是，名称是1，3-丁二烯．
②B是顺式结构，B→C的化学方程式是．
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是．
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是．
（5）已知1molG可与NaHCO₃溶液反应产生44.8LCO₂（标准状态下），则
①1mol E与2mol HCl反应的化学方程式是．
②G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是．

5．Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（　　）

	A．	I中产生气体的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
	C．	Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
	D．	Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子	SO42-   HCO3-OH-   Cl-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO₄；
（2）A受热分解的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是C；

（4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是0.05mol．