3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中不正确的是（　　）

	A．	纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
	B．	纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
	C．	当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
	D．	纳米Fe3O4磁流体比较稳定

2．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断不正确的是（　　）

	A．	溶液中共发生了1个氧化还原反应
	B．	反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
	C．	有胶状物质生成
	D．	溶液颜色发生变化

1．若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
	B．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
	C．	标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
	D．	5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA

20．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

	A．	闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
	B．	点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
	C．	在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
	D．	凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

19．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）B的化学名称是邻溴甲苯（或2-溴甲苯、2-甲基溴苯、邻甲基溴苯），由A生成B反应类型为取代反应．
（2）D的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂，D分子中最多有8个原子共平面．
（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．
（4）HOC₆H₄CH₂MgBr与CO₂反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有13种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇-CH₂CH₂OH的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）

18．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	青蒿素能与热的NaOH溶液反应
	B．	青蒿素的分子式为C15H21O5
	C．	青蒿素分子结构中只含有极性键
	D．	青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

17．某反应的化学程式如下（未配平）N0+0₂+NO₂+H₂0→HN0₃
（1）反应中的还原剂是NO、NO₂
（2）如果参加反应的氧气中$\frac{2}{3}$被NO还原，则N0与NO₂的物质的量之比为2：3；配平该条件下的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□N0+□0₂+□NO₂+□H₂0═□HN0₃
（3）上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O₂、NO₂的化学计量数之比可以为（　　）（填选项）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl₂及其化合物的性质．
（1）把Cl₂通入水中，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）用氯水进行如下表实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	把氯水点在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色
Ⅱ	向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡	ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液变为无色

①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性．
②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是AgCl．
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl₂+AgNO₃+H₂O=HNO₃+AgCl↓+HClO（将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．…
上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色．
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存．
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：CaCO₃═CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
浓度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c（H⁺）=0.01mol/L．
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）．

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②试剂B是H₂SO₄．
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe³⁺除尽．
⑤获得的FeSO₄•7H₂O需密闭保存，原因是FeSO₄有还原性，易被氧化（或FeSO₄•7H₂O失去结晶水）．
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO₄•7H₂O的物质的量是12mol．

14．实验室用如图1所示装置进行氨气实验．

（1）试管中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）干燥管中盛放的干燥剂是碱石灰（填名称）．
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置．
（4）检验氨气是否收集满，可选用湿润的红色石蕊试纸，实验现象是试纸变蓝．
（5）用图2装置做喷泉实验．轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成喷泉，出现这一现象的原因是NH₃易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉．