13．在100mL混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1，向其中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L．

12．已知还原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	当x=n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	当x=2n，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
	C．	当x＞n时，Fe2+和I-均被氧化
	D．	氧化性顺序：Cl2＞I2＞Fe3+

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	将1molCH3COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH3COO-的数目约为6.02×1023
	B．	pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol•L-CH3COONa溶液与0.1mol•L-HCl溶液等体积混合：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	D．	10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）

10．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
	B．	c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	0.1mol•L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+

9．胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：
已知：
（1）反应①的类型是取代反应．
（2）写出A中含氧官能团的名称醚键、醛基、羟基．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式．
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
（5）以A和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：

8．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图10（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式为．
（2）A的结构简式为．
（3）G的结构简式为．反应②③两步能否互换不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互换，还原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反应④的化学方程式是；反应⑤的化学方程式是．
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式．
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应．

7．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
（1）A的分子式是C₅H₈O．
（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是abcd．
a．H₂        b．Na              c．酸性KMnO₄溶液         d．Br₂
（3）A的结构简式是．
（4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1mol B最多能与2mol H₂加成．B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式（不考虑立体异构）（CH₃）₂C=CHCHO、CH₃CH=C（CH₃）CHO．

6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；该反应类型为消去反应．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞
时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．

5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

（1）贝诺酯分子式为C₁₇H₁₅NO₅
（2）对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧气氧化．
（3）用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（5）实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次
所加试剂的化学式NaOH、HCl或H₂SO₄．

4．如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极为正极
	B．	电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
	C．	阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
	D．	电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2