7．常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	K1=1.7×10-5
HClO	K1=3.0×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

	A．	如表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
	B．	pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
	C．	能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
	D．	c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-

6．如图所示，A处通入干燥Cl₂，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）

A．

浓H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

浓盐酸

D．

饱和NaCl溶液

5．下列说法正确的是（　　）
①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电极反应式为：2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

A．

①②③⑤

B．

③④⑥⑦

C．

①③④⑥

D．

②③⑥⑦

4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下面问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度      B．加水稀释     C．加少量的CH₃COONa固体      D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）．
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl₂）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol•L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥0.26mol•L^-1．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体（不考虑立体异构）共有10种
	B．	某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物
	C．	2，2-二甲基丙醇与 2-甲基丁醇互为同分异构体
	D．	S诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C15H20O4

1．25℃时，Ag₂Cr0₄的溶度积常数（K_sp）为2.0×10^-12mol³•L^-3，摩尔质量为332g•mol^-1求：
（1）25℃时，Ag₂Cr0₄的饱和溶液中Ag⁺和CrO₄^2-的物质的量浓度；
（2）25℃时，Ag₂Cr0₄在水中的溶解度．

6．用氨水吸收排放的SO₂将其转化为（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．25℃时0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄．溶液的pH=5，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），若水解常数用Kh表示，则该温度下NH₄⁺的水解常数Kn数值约为5×10^-10．
已知25℃时

电解质	Ka1	Ka2
H2S	1.3×10-7	7.1×10-15
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8

25℃时浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：①Na₂S、②NaHS、③Na₂SO₃、④NaHSO₃，pH由小到大的顺序是④NaHSO₃＜②NaHS＜③Na₂SO₃＜①Na₂S（填序号）．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中各离子浓度由大到小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

5．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Fe2+、NO3-、Cl-		B．	Na+、SO42-、Ba2+、H+
	C．	Na+、CO32-、Cl-、NO3-		D．	Al3+、K+、Cl-、SO42-

4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	被还原的物质是氧化剂
	B．	还原剂被还原、氧化剂被氧化
	C．	得电子、化合价升高的物质是氧化剂
	D．	氧化剂反应后得到氧化产物