17．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（　　）

	A．	化学式为C15H22O5
	B．	能发生取代反应和氧化反应
	C．	在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在
	D．	可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素

16．高氯酸铵（NH₄ClO₄）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH₄ClO₄的分解反应是：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑下列有关NH₄ClO₄的分解及保存方法说法不合理的是（　　）

	A．	点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解
	B．	NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸
	C．	NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源
	D．	0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L

15．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）

A．烧制陶罐	B．雕刻石雕	C． 水车灌溉	D．预报地震

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列实验装置科学合理的是（　　）

	A．	实验室制取少量Cl2		B．	硝基苯的制取
	C．	CO还原氧化铁并尾气吸收		D．	乙酸乙酯制备

13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，Fe²⁺沉淀完全时，Cu²⁺、Fe³⁺也会沉淀完全，
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入新的杂质Na⁺．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有CDE（有几个选几个）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄     C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有CEF．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

12．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L；c（OH^-）-c（HA）=1×10^-8mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列ABCD（填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

11．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	H2CO3的电离方程式为 H2CO3═H++HCO3-
	B．	向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
	C．	常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH-）
	D．	NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
（1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H₂的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
（2）若30g密度为dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，当有0.6mol e^-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．

9．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
（1）下列反应能设计成原电池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H₂O
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注，标出电极材料及电解质溶液．写出该电池的正极反应式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极（填“负极”，“正极”或“不移动”）．

8．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25g/L．
（3）在含有Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、Cl^-的溶液中，还原性最强的离子是，氧化性最弱的离子是Al³⁺，既有氧化性又有还原性的离子是Fe²⁺．
（4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫酸，然后用蒸馏水稀释．