7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
	B．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
	C．	2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
	D．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

6．在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、Mg2+、ClO-、SO42-		B．	Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	C．	Na+、NH4+、CO32-、NO3-		D．	K+、HCO3-、Cl-、NH4+

5．已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

A．

0.5 mol/（L•min）

B．

2mol/（L•s）

C．

2mol/（L•min）

D．

3mol/（L•min）

4．下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（　　）

	A．	喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
	B．	中和滴定中用的滴定管
	C．	配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶
	D．	排水法收集氧气实验用的集气瓶

3．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC
	B．	容器内压强不随时间变化
	C．	混合气体的密度不随时间变化
	D．	B物质的百分含量不变

2．硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol，写出H₂S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

1．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）

请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂、与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（6）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗           B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗           D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

20．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
据如下：

物质	氢气	原煤 （主要成份是C）	汽油 （主要成份C8H18）
热量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H₂可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H₂燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO₂通过下列过程既能制得H₂SO₄又能制得H₂．

请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是I₂和HI（写化学式）．
（2）该过程总反应的化学方程式是SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂．
（3）尾气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na₂SO₃的样品，为测定样品中
Na₂SO₃的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

①装置B的作用是干燥SO₂．
②测定样品中Na₂SO₃的质量分数所需的数据是含Na₂SO₃的样品质量、装置C通入SO₂前后的质量．

19．醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成α-氨基腈，经水解生成α-氨基酸盐，是制备α-氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是（　　）

	A．	反应①是加成反应
	B．	反应②需要在酸性环境中进行
	C．	反应②为碱性环境时，产物结构简式是
	D．	经过上述反应，苯乙醛可以制得

18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O下列相关叙述不合理的是（　　）

	A．	K2FeO4中铁元素的化合价是+6
	B．	制得1mol K2FeO4转移6 mol e-
	C．	K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
	D．	K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水