7．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO₃反应的差异，设计了如图所示的实验装置．

实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO₂气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
…
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞．
（2）A装置中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（4）证明B中有NO生成的实验操作是将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成．
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO₂气体的目的是将装置中的空气排尽．
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色．在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu²⁺浓度变化．请设计实验证明绿色是由溶有NO₂引起的取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO₂引起的．

6．用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．其中，还原剂是Cu（填化学式），被还原的物质是O₂（填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O₂和H₂SO₄反应，可制得2mol CuSO₄．

5．在试管①中加入1g Na₂CO₃，试管②中加入1g NaHCO₃．下列对①、②中的变化说法不正确的是（　　）

A	分别滴入几滴水，触摸试管底部	1热  ②变凉
B	分别加10mL水，振荡	①、②均完全溶解
C	分别加10mL水，滴入酚酞	①变红 ②变浅红
D	分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应	①、②火焰均为黄色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA
	B．	3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
	C．	标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
	D．	100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA

3．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（　　）

A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生	B．Fe（OH）2白色沉淀在空气中放置变成红褐色	C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落	D． Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．精制粗盐（杂质是MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄），选用NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
	B．	用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
	C．	除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
	D．	调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

1．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3+H2O═H2SO3
	B．	用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	漂白粉在空气中放置变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	D．	用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑

20．下列关于Na的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素
	B．	Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱
	C．	Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物
	D．	Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气

19．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）

A．

FeCl3→FeCl2

B．

CO2→CO32-

C．

C→CO2

D．

HCl→MgCl2

18．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）

	A．	Na2SO4溶液与BaCl2溶液		B．	铝片插入Hg（NO3）2溶液
	C．	NaNO3溶液与KCl溶液		D．	Na2CO3溶液与稀盐酸