7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
	B．	46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1
	C．	1L 1 mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
	D．	71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
	B．	食盐水中Ca2+、SO42-等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
	C．	用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
	D．	用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	HCN既是氧化剂又是还原剂		B．	CaCN2中含有非极性键
	C．	CO为氧化产物，H2为还原产物		D．	每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

4．下列说法不正确的是（N_A表示阿佛加德罗常数）（　　）

	A．	含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
	B．	4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
	C．	1L 0.1mol•L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0.1 NA
	D．	常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA

3．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．
A．CCl₄        B．H₂SO₄溶液C．硝酸钠溶液        D．植物油
（3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．
装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．
（4）通入CO₂的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．
I．当装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO₂气体（标况下测定），装置⑤PdCl₂溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

2．Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶．
②下列操作会导致实验结果偏小的是a、c（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO₄溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为320mL．（已知MnO₄^-在此条件被还原为Mn²⁺）
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．

1．取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH^-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物质的量之比为（　　）

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

20．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯； 
（2）F的分子式为C₇H₄O₃Na₂；
（3）由B生成C的化学方程式为，
（4）D的结构简式为；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，
其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．

19．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液显紫色
	B．	1 mol 该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol、7 mol
	C．	滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键
	D．	该分子能和NaOH反应，因为该物质与苯酚一样，都有酚羟基

18．根据下列化学方程式：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl-=2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂↑
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
可推断MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+		B．	Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
	C．	Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+		D．	Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+