17．有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
（1）W的化学式是CO₂；

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）X$\stackrel{△}{→}$Z过程反应的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置Ⅲ中产生白色沉淀．

则装置Ⅱ中物质的化学式Na₂O₂，Ⅱ中主要反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

16．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是Ag⁺ Fe²⁺，加铁粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（4）25℃时，将n mol•L^-1的氨水与0.2mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．

14．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1．
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），说明该反应能自发进行的原因反应是熵增加的反应．△S＞0．
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H₂SO₄溶液．
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②当电池中有2mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为24g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

	A．	P3＜P4，y轴表示B的体积分数
	B．	P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
	C．	P3＞P4，y轴表示B的百分含量
	D．	P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

12．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g），下列叙述不是达到平衡的标志的是（　　）
①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B     
②C的生成速率与C的分解速率相等
③各组分的浓度不再变化   
④混合气体的密度不再变化   
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2   
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑧混合气体的物质的量不再变化．

A．

④⑥⑦

B．

⑤⑥⑧

C．

①③④

D．

①⑤⑧

11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

⑤＞①＞③＞②＞④

C．

⑤＞①＞②＞③＞④

D．

⑤＞②＞①＞③＞④

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	和  互为同系物
	B．	配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解
	C．	活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应
	D．	对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

9．下列有机物实际存在且命名正确的是（　　）

	A．	2-甲基-5-乙基己烷		B．	3，3-二甲基-2-戊烯
	C．	3-甲基-2-丁烯		D．	2，2-二甲基丙烷

8．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）参加反应的二氧化锰的质量为87g．
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．