10．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）

A．

NH4Cl

B．

Al（OH）3

C．

Na2CO3

D．

AlCl3

9．已知：

化学键	C-H	C-C	C═C	H-H
键能/kJ•mol-1	412	348	612	436

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：$\stackrel{催化剂}{?}$≡CH₂（g）+H₂（g）的反应热△H为（　　）

A．

-124 kJ/mol

B．

+124 kJ/mol

C．

-40 kJ/mol

D．

+40 kJ/mol

8．2015年10月5日，中国药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C₁₅H₂₂O₅，含有7个手性碳原子．下列化合物中含有不止一个手性碳原子的是（　　）

A．

CH3CHO

B．

CH2OH（CHOH）4CHO

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH（OH）COOH

7．科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是（　　）

	A．	原子结构的行星模型		B．	勒夏特列原理
	C．	洪特规则		D．	盖斯定理

6．大气和饮用水被污染时，可能引起人的牙齿和骨骼变酥，引起这种污染的元素是（　　）

A．

碘

B．

氟

C．

汞

D．

硫

5．下列现象与水污染无关的是（　　）

A．

赤潮

B．

水华

C．

水俣病

D．

潮汐

4．某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）操作Ⅰ为过滤．

3．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为三角锥形，BF₃的分子空间构型为平面三角形．
（3）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．
（4）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体，且分子为直线型的是②；由单原子分子构成的分子晶体是④；含有极性键的离子化合物是③；能导电且为金属晶体的是⑤．（均填序号）．

2．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1，
并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）

	A．	（b-a）/4 kJ•mol-1		B．	（b-a+1.4c）/4 kJ•mol-1
	C．	（b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1		D．	b-a+1.4c kJ•mol-1

1．分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

A．

6种

B．

9种

C．

12种

D．

16种