20．在恒温恒容下，可以证明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达平衡状态的是（　　）

	A．	3v正（H2）=v逆（CH3OH）		B．	混合气体的密度不再改变
	C．	容器内压强不再改变		D．	此反应的平衡常数不再改变

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态
	B．	95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
	C．	加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	D．	氢气的标准燃烧热是-285.8 kJ•mol-1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液		B．	0.1 mol•L-1NaCl溶液
	C．	0.1 mol•L-1氨水		D．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

17．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		B．	HS-+H2O?S2-+H3O+
	C．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-		D．	F-+H2O═HF+OH-

16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得．请回答下列问题：

（1）B的化学式为Fe₂O₃．     
（2）H的电子式为．
（3）写出E与I反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）写出A与J反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

15．（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．

①B中含有的官能团名称为溴原子； A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）一种炔抑制剂的合成路线如下：

①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰．
②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键．
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是氯化铁溶液．
④A→B的反应类型是酯化（取代）反应．
⑤B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：（其中一种）．
a．苯的衍生物b．含有羧基和羟基c．分子中无甲基．

14．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属性：Z＞Y
	B．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	C．	元素X和Y只能形成一种化合物
	D．	Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

13．关于反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的说法正确的是（　　）

	A．	Cu是氧化剂		B．	HNO3在反应中被氧化
	C．	每生成1 mol NO转移3 mol e-		D．	HNO3仅表现出酸性

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA
	B．	56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
	C．	0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA
	D．	标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

11．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

	A．	燃烧属于放热反应
	B．	中和反应是吸热反应
	C．	形成化学键时吸收能量
	D．	反应物总能量与生成物总能量一定相等