10．浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L（标准状况）． 试计算：（请写出计算过程）
（1）用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向． 
（2）反应过程中被还原硫酸的物质的量．
（3）若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

9．标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（　　）

A．

7.5g C2H6

B．

33.6L N2

C．

7g CO

D．

22.4L H2O

8．有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　　）

	A．	相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
	B．	Na2CO3比NaHCO3不稳定
	C．	Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
	D．	Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

7．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．

6．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
（2）食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾．碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为+5．
（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易分解．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有不锈钢都只含有金属元素		B．	我国流通的硬币材质是金属单质
	C．	金属铝可以大量的制造铝制餐具		D．	镁合金的硬度和强度均高于纯镁

4．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（　　）

	A．	氡是主要的室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”
	B．	为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
	C．	氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
	D．	使用液化石油气可以杜绝厨房污染

3．现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选．试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收．

	实验步骤	现象	解释（可用化学方程式表示）
（1）
（2）
（3）

2．下列各组离子中能大量共存的是（　　）

	A．	K +、SiO32-、OH -、Na +		B．	Na +、H +、CO32-、SO42-
	C．	K +、H +、SiO32-、Cl -		D．	OH -、Na +、HCO3-、Cl -

1．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（胶体）．
（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O．