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    20．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
    B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，火焰为蓝色
    D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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    19．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（　　）
    A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
    C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰

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    18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]
    B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合，[OH-]=[H+]
    C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
    D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]

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    17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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    16．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（　　）
    A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
    C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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    15．已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-820kJ•mol-1，则下列说法正确的是（　　）
    A．
    反应过程中的能量变化关系可用如图表示
    B．CH4的燃烧热是820kJ
    C．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量
    D．该反应发生断裂的化学键只有极性键

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    14．对热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A．1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反应需要吸收15kJ的热量
    B．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量
    C．1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反应放出15kJ的热量
    D．0.5mol H2（g）和0.5mol I2（g）完全反应吸收7.5kJ 的热量

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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
    B．1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
    C．1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热
    D．相同条件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量数值相等

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    12．下列热化学方程式或说法，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）；△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    11．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270　kJ•mol?1，下列说法正确的是（　　）
    A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
    B．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

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