20．关于，下列结论正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物
	B．	1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2
	C．	该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
	D．	一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应

19．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	PE、PVC都属于高分子化合物
	B．	质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
	C．	乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色
	D．	回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI

18．为确定SO₂、CO₂、Cl₂的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．
（1）三种气体都具有的性质是BCD（填字母）；
A．漂白性和氧化性  B．水溶液显酸性  C．能与碳酸钠溶液反应  D．能与非金属单质反应
（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有Cl₂，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的C（填字母）洗去该气体；
A．氢氧化钠溶液   B．饱和食盐水    C．硫化氢溶液     D．四氯化碳
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
A．品红溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．品红溶液  D．澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO₂的实验现象是D；
②B中溶液紫红色褪去产生Mn²⁺和SO₄^2-写出此反应的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

17．用化学方程式解释下列问题：
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）被SO₂漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO₂SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

16．下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（　　）

	A．	向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2
	B．	向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量
	D．	向氯化铁溶液中持续通入SO2

15．某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na⁺     
②有胶状物质生成
③没有气体产生       
④溶液颜色发生变化          
⑤只发生了1个氧化还原反应．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤

14．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol?L^-1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO₂反应；
④过量铜与18mol?L^-1的硫酸反应；
⑤过量硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．

A．

②③④⑥

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤⑥

13．下列试剂不能将SO₂和CO₂气体区别开的是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液		B．	硝酸钡溶液
	C．	硫化钠溶液		D．	氯化钡溶液

12．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
	B．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
	D．	含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

11．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

	A．	将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
	B．	在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
	C．	相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
	D．	等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等