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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
    A．氧化物不可能是分解的产物
    B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中所含Na+数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L CCl4中所含的分子数为0.1NA
    C．7.8g  Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下，3.2g 由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构．则下列有关说法中错误的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    B．NH5中既有共价键又有离子键
    C．NH5的电子式为
    D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲线示意图．下列有关判断正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）等于A点水电离的c（H+）
    C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
    D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞B＞A
    B．A与其它3种元素均能形成共价化合物
    C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
    D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    B．能电离出氢离子的化合物一定为酸
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．32g氧气所含的共价键数目为2NA
    B．18g水所含的电子数目为NA
    C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．
    在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积 （标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112mL（标准状况）；
    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3和NaHCO3，物质的量之比为1：1；
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（　　）
    A．加热时有无气体放出
    B．滴加盐酸时有无气泡放出
    C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
    D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

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