20．写出下列相关方程式：
（1）灭火器原理：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）氢氧化铁的电离方程式Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．
（3）碳酸氢钠溶液显碱性的原因NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH．
（4）碳酸的电离方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+
	B．	金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
	D．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl-

18．将6g的铁粉加入200mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/L  FeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物．求：
（1）反应后固体的成分及其质量； （2）原混合溶液中Fe³⁺的浓度．

17．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.2mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.6mol/L

16．已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不 正确的是（　　）

	A．	a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色		B．	b有较强的氧化性
	C．	c是极性分子		D．	d的化学性质活泼

15．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

	A．	2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑		B．	Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
	C．	Br2+2NaI═I2+2NaBr		D．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

14．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

Fe

13．在加入铝粉放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Fe3+、NO3-、Cl-		B．	Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
	C．	Na+、K+、NO3-、CO32-		D．	K+、NO3-、AlO2-、OH-

12．下表为元素周期表的短周期部分．

a
			b	c	d
e		f			g	h

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）h原子核外有4 种不同伸展方向的电子云，最外层共有7 种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O^2-＞Na⁺；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bg₂为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．
上述元素可组成盐R：ca₄f（gd₄）₂，和盐S：ca₄agd₄，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca₄⁺）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

11．下列变化不能通过化合反应一步直接完成的是（　　）

A．

Fe→FeCl2

B．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．

Na2O→NaOH

D．

Al2O3→Al（OH）3