20．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	CH3CH2OH 和CH3OCH3		B．	CH4和CH3CH3
	C．	126C与136C		D．	金刚石和石墨

19．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

CaCl2

D．

N2

18．用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（　　）

A．

溶液

B．

胶体

C．

悬浊液

D．

乳浊液

17．钚（${\;}_{94}^{239}Pu$）是制造威力更大原子弹的良好原料．下列有关说法错误的是（　　）

A．

原子序数为94

B．

质子数为94

C．

质量数为239

D．

中子数为94

16．下列过程属于物理变化的是（　　）

A．

光合作用

B．

铁块锈蚀

C．

矿石粉碎

D．

石油裂化

15．中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图，关于该物质的分类正确的是（　　）

	A．	单质		B．	有机物
	C．	无机物		D．	有机高分子化合物

14．运用所学知识，回答下列问题．
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为4I^-+2Cu ²⁺=2CuI↓+I₂；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是溶液分层，上层溶液为紫红色．
（3）电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣的成分为Fe、Cu．（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入C发生反应的化学方程式为Cl₂+2FeCl₂=FeCl₃．

13．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L
	B．	原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
	C．	n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=3：1：10
	D．	原溶液一定存在Cl-

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	C．	醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	有SO42-存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3-
	D．	加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-