20．A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、HF、H₂、Cl₂、O₂
五种气体中的一种．其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃．
（1）根据以上现象判断各瓶气体分别是：
ACl₂，BH₂，CO₂，DHF，EHCl．
（2）用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．

19．将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（　　）

A．

Na

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al

18．为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验事实及判断中，正确的是（　　）

	A．	溶于水后加石灰水，看有无沉淀
	B．	加稀盐酸观察是否有气体产生
	C．	溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀
	D．	在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

17．将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（　　）

	A．	氯化镁溶液		B．	饱和氢氧化钠溶液
	C．	硫酸铜溶液		D．	稀硫酸

16．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al₂O₃  ②Al（OH）₃    ③（NH₄）₂CO₃    ④NaHCO₃    ⑤BaCl₂．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

③④⑤

D．

全部

15．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（　　）

	A．	盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
	B．	盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
	C．	使反应在较高的温度下进行
	D．	盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	在这2 min内A浓度减少了0.8 mol/L
	B．	分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1
	C．	在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
	D．	在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（L•min）

13．有机物  的合成路线如下：

已知：（Ⅰ）A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
（1）有机物 中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
（2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO₄氧化．
（3）写出反应②的化学方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，
又含有醛基的同分异构体有5种．
（5）已知：-SH的性质与-OH相似．
物质  一定条件下形成聚合物的结构简式为．

12．不能用排水收集法收集的气体是（　　）

A．

氢气

B．

氧气

C．

二氧化氮

D．

一氧化氮

11．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃），工艺流程如下图所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀开始时pH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全时pH	9.5	3.7	10.8	8.5

根据以上信息回答问题：
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn²⁺．
（4）过滤①中，滤液B含NH₄Cl，则生成的气体A是CO₂．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=2MnOOH+Zn（NH₃）₂Cl₂．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO₂，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO₂中加入过量酸化的0.50mol/LH₂C₂O₄ 50.00ml，MnO₂完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O．然后用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O₄溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO₄溶液 30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.06%（保留2位有效数字）．