20．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

①写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
②装置A中试剂的作用是②除去SO₂，装置B的作用是检验SO₂是否除尽．
③简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

19．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）写出C→E的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
（3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
（4）写出A→D的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

18．有下列物质：①H₂SO₄；②金属铜；③Al₂O₃；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO₂．
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是④；能导电的是②；属于弱电解质的是⑥；能引起光化学烟雾的是⑦；属于两性氧化物的是③；可用作光导纤维原料的是⑧．
（2）写出H₂SO₄在水中的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（3）写出Al₂O₃溶于NaOH溶液的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．

17．在100mL  1mol•L^-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240mL 0.5mol•L^-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO₂的体积为（　　）

A．

44 8mL

B．

224 mL

C．

336mL

D．

0 mL

16．0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
	B．	向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
	D．	向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、Cl-、OH-		B．	K+、Ca2+、HCO3-、OH-
	C．	Fe2+、H+、SO42-、NO3-		D．	Na+、CO32-、OH-、K+

13．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

	A．	金属钠溶于水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用铁与稀硝酸反应来制备氢气
	B．	氨气、液氨和氨水是同一种物质
	C．	NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
	D．	钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

11．下列现象说明SO₂具有氧化性的是（　　）

	A．	SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
	B．	SO2通入石蕊试液中使之变红色
	C．	SO2通入氯水中使之褪色
	D．	SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀