5．为了测定某铝土矿（主要成分是Al₂O₃、含杂质Fe₂O₃）的铝元素的含量，设计了如下实验：

（1）步骤③中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、（坩埚钳）．
（2）写出溶液乙中溶质的一种用途：发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等．
（3）反应Ⅰ的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）反应II的离子方程式为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
C．第②步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     D．第③步对沉淀灼烧不充分．

4．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干
	C．	利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（　　）

A．

（2）

B．

（4）

C．

（3）

D．

（5）

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
	B．	常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
	C．	0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
	D．	常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

1．把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨气与盐酸浓度相等		B．	盐酸有剩余
	C．	溶液中[Cl-]=[NH+4]		D．	n（NH3）=n（HCl）

5．物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）

A．

1：3

B．

3：2

C．

3：1

D．

4：1

4．某有机物的分子式为C₄H₁₀O，则其同分异构体中（　　）

A．

醚有2种，醇有3种

B．

醚有3种，醇有3种

C．

醚有3种，醇有4种

D．

醚有2种，醇有4种

3．下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠将二氧化碳氧化成氧气
B	向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝色	Cu2+的氧化性比Fe3+的弱
C	将表面有Ag2S的银首饰放在含食醋的铝锅中煮沸，首饰变得光亮	铝置换出银
D	向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气体	碱性条件下，ClO-被还原为Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	图1所示装置可制备氢氧化亚铁
	B．	图2所示装置可电解食盐水制氢气和Cu（OH）2
	C．	图3所示装置可验证氨气极易溶于水
	D．	图4所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体

1．已知反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）参加反应的HNO₃和作为氧化剂的HNO₃的个数比为4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量是42g．
（3）a mol NO与b mol O₂充分反应生成NO₂后，O₂有剩余，则反应后的混合气体中N、O原子个数比为a：（a+2b）．