15．手性分子是指在分子结构   中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）

A．

苹果酸：

B．

丙氨酸

C．

葡萄糖

D．

甘油醛

14．根据下列事实得出的结论正确的是（　　）

	A．	试样$→_{水浴加热}^{银氨溶液}$产生银镜结论：该试样是醛类
	B．	某卤代烃试样$→_{加热}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{滴入硝酸银溶液}{→}$最终的沉淀不是白色．结论：该卤代烃中不含氯原子
	C．	某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒着白雾$\stackrel{用蘸有浓氨水玻璃棒}{→}$产生大量白烟，结论：此溶液为浓盐酸
	D．	无色溶液$\stackrel{焰色反应}{→}$呈黄色：结论：此溶液一定含有钠元素

13．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯		B．	2-甲基丁烷
	C．	甲基苯酚		D．	3-丁醇

12．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：
CO+2H₂?CH₃OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v
（CO）=0.075，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH₂  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6 g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

11．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
（1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH₃↑+Mg₃N₂．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I₂强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
a．SO₂        b．HCl          c．CO₂        d．．稀H₂SO₄．

10．工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O 根据题意完成下列填空：
（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图．
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电离方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．下列判断正确的是（　　）

	A．	同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
	B．	以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42- 酸 HClO4 H2SO4 HClO HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
	C．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
	D．	平衡体系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应类型相同
	B．	某烷烃R的相对分子质量为86，其氯代物只有2种，则R的名称一定为2，3-二甲基丁烷
	C．	若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3
	D．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素．三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同
	B．	Z是地壳中含量最多的元素
	C．	M、N、R晶体类型相同
	D．	少量M、N投入水中所得溶液的溶质相同

6．下列实验操作过程和结论都正确的是（　　）

	A．	用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
	B．	除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤
	C．	HClO溶液有漂白性，无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
	D．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2～3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果