5．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）
	B．	用乙图装置分离酒精和四氯化碳
	C．	用丙图装置干燥Cl2
	D．	用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

4．过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式H-O-O-H．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：H₂O₂的还原产物为H₂O，反应时不产生污染物．
（2）S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂类似，电子式为，属极性分子（填极性或非极性）．
（3）H₂O₂是一种二元弱酸，其电离方程式为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-它与过量的Ba（OH）₂反应的化学方程式为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（4）H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是D．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH      D．NaHCO₃．

3．2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂ （g）+N₂ （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

2．恒容密闭容器中发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
	B．	T2下，在0～t1时间内v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L-1•min-1）
	C．	该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
	D．	M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

1．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质．按用途可分为结构材料，功能材料等；按化学组成和特性又可分成四类，请将下列物质的标号填在相应的空格中：
A．水泥   B．半导体材料    C．塑料   D．超硬耐高温材料   E．陶瓷  F．普通合金   G．合成橡胶合成纤维    H．玻璃
（1）属于传统无机非金属材料的有AEH；
（2）属于新型无机非金属材料的有BD；
（3）属于金属材料的有F．

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
（1）a=1；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是B（选填字母）．
A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．

19．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）=0.225mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

18．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=7．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=a+b=13．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L．B溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol•L^-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A＜V_B．

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色．这种酸可能是（　　）

A．

pH=2的硫酸

B．

0.01mol/L的硝酸

C．

0.01mol/L的甲酸

D．

pH=2的醋酸

16．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．	稀释浓H2SO4		B．	萃取时振荡
	C．	石油的蒸馏		D．	验证催化剂的效果